Общие свойства металлов

Электролиз — разложение вещества под действием электрического тока. Электролиз йодида калия проходит с выделением щелочи, водорода и йода:

2КI + 2H2O = 2KOH + H2↑ + I2

Приготовим электролизер, наполненный раствором йодида калия, и две пробирки с этим же раствором. Для обнаружения щелочи в одну из пробирок добавим раствор фенолфталеина (эта пробирка — для катода), для обнаружения йода в другую пробирку добавим крахмал (пробирка для анода).
Поместим приготовленные таким образом пробирки на электроды и включим ток. В одной из пробирок, на катоде, наблюдаем выделение водорода, раствор в этой пробирке становится малиновым: в пробирке образовалась щелочь. Во второй пробирке появилось синее окрашивание. В этой пробирке в результате электролиза выделился йод. Йод окрасил крахмал в синий цвет.
Мы увидели, как при электролизе раствора йодида калия образуется йод, выделяется газ водород и гидроксид калия.