Ионные реакции в растворах

Некоторые соли и основания имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена.
Для определения трехвалентного железа в растворах часто используется реакция с роданидом калия. Продукт реакции — роданид железа — имеет кроваво-красную окраску. В нашем опыте из-за высокой концентрации ионов трехвалентного железа цвет раствора получился темно-красным.

FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl

Хромат-ион определяется в растворе ионами бария, осадок хромата бария — ярко-желтого цвета.

BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KCl

Ион двухвалентного никеля, соединяясь с раствором щелочи, образует светло-зеленый осадок гидроксида никеля.

NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4

При действии щелочи на ион двухвалентной меди образуется голубой осадок гидроксида меди.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ион двухвалентной меди и раствор аммиака образуют комплексный ион, окрашенный в ярко-синий цвет. Это еще одна качественная реакция на ион двухвалентной меди.

CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

Эти и другие реакции, сопровождающиеся образованием ярко окрашенных продуктов, используются для определения ионов в растворах.